Suhteellinen kaasun tiheys - vertailusuhteellisen molekyylimassan tai molaarisen massan, jolla on sama arvo kuin toinen kaasu. Yleensä se määritetään suhteessa kevyeen kaasu - vetyyn. Myös kaasuja verrataan usein ilmaan.
Sen osoittamiseksi, mikä kaasu on valittuvertailu, ennen kuin tutkijan suhteellinen tiheys symboli lisää indeksin, ja nimi itse kirjoitetaan suluissa. Esimerkiksi DH2 (SO2). Tämä tarkoittaa, että rikkioksidin tiheys laskettiin vedystä. Tätä luetaan "rikkioksidin tiheydeksi vetyä kohti".
Laskettaessa kaasutiheyttä vetyä kohti,On tutkittava kaasun ja vedyn moolimassat jaksottaisella taulukolla. Jos se on kloori ja vety, indikaattorit näyttävät tältä: M (Cl2) = 71 g / mol ja M (H2) = 2 g / mol. Jos vedyn tiheys jaetaan kloorin tiheydellä (71: 2), tulos on 35,5. Eli kloori on 35,5 kertaa raskaampi kuin vety.
Suhteellinen kaasun tiheys ulkoisista olosuhteistaei riipu. Tämä selittyy kaasujen tilan yleisellä lainsäädännöllä, joka heikentää sitä, että lämpötilan ja paineen muutokset eivät johda niiden tilavuuden muutokseen. Kaikkien näiden indikaattoreiden muutosten yhteydessä mittaukset tehdään täsmälleen samalla tavalla.
Kaasutiheyden määrittäminen kokeellisestipulloa tarvitaan, missä se voidaan sijoittaa. Kaasupullo on punnittava kahdesti: ensimmäinen kerta - pumppaamalla kaikki ilma pois siitä; toinen - täyttää sen tutkittavan kaasun kanssa. Lisäksi on tarpeen mitata lampun tilavuus etukäteen.
Ensinnäkin meidän on laskettava massaerot jajakaa se lampun tilavuudella. Tämän seurauksena kaasutiheys saadaan tietyistä olosuhteista. Käyttämällä tilan yhtälöä on mahdollista laskea haluttu indeksi normaaleissa tai ihanteellisissa olosuhteissa.
Tiettyjen kaasujen tiheys voidaan määrittää yhteenvetonaTaulukko, jossa on valmiita tietoja. Jos kaasu on tallennettu pöytään, nämä tiedot voidaan ottaa ilman ylimääräisiä laskelmia ja kaavojen käyttöä. Esimerkiksi vesihöyryn tiheys voidaan määrittää veden ominaisuuksien taulukosta (viitekirja Rivkin SL jne.), Sen sähköisestä vastineesta tai ohjelmien, kuten WaterSteamPro ja muiden, avulla.
Kuitenkin eri nesteille, tasapaino höyryllätulee eri tiheydellä jälkimmäisestä. Tämä johtuu intermolekulaarisen vuorovaikutuksen voimien eroista. Mitä korkeampi se on, sitä nopeammin saavutetaan tasapaino (esimerkiksi elohopea). Haihtuviin nesteisiin (esimerkiksi eetteriin) tasapaino voi tapahtua vain merkittävän höyrytiheyden varalta.
Eri luonnonkaasujen tiheys vaihtelee0,72 - 2,00 kg / m3 ja yli, suhteellinen - 0,6-1,5 ja yli. Tihein kaasujen korkein pitoisuus raskaiden hiilivetyjen H2S, CO2 ja N2, alin - kuivassa metaani.
Maakaasun ominaisuudet määräytyvät sen mukaankoostumus, lämpötila, paine ja tiheys. Viimeinen indikaattori määritetään laboratoriomenetelmillä. Se riippuu kaikesta yllä olevasta. Määritä sen tiheys voi olla erilaisia menetelmiä. Tarkimmat ovat painavat täsmällisessä mittakaavassa ohutseinäisessä lasipullossa.
Ilman tiheys on suurempi kuin sama indeksiluonnonkaasut. Käytännössä tämä suhde on 0,6: 1. Staattinen ilmanpaine laskee kaasua nopeammin. Enintään 100 MPa: n paineissa maakaasun tiheys voi ylittää 0,35 g / cm3.
Todettiin, että luonnon tiheys lisääntyykaasua voi seurata hydraatin muodostumisen lämpötilan nousu. Pienitiheyksiset maakaasut muodostavat hydraatteja korkeammassa lämpötilassa kuin kaasut, joiden tiheys on suurempi.
Kaasuteollisuudessa tiheysmittareita on vasta alkamassa, ja vielä on monia kysymyksiä, jotka liittyvät niiden toiminnan ja todentamisen erityispiirteisiin.
</ p>
