Rikkidioksidi (rikkidioksidi, rikkidioksidi, anhydridisulfaattinen) on väritöntä kaasua, jolla on normaaleissa olosuhteissa terävä ominaishaisto (samanlainen kuin valaistun ottelun haju). Se nesteytyy paineessa huoneenlämmössä. Rikkidioksidi liukenee veteen ja muodostuu epävakaata rikkihappoa. Tämä aine liukenee myös rikkihappoon ja etanoliin. Tämä on yksi tärkeimmistä komponenteista, jotka muodostavat tulivuorikaasuja.
Kuinka saada hapan kaasu
SO2 - rikkidioksidin tuotanto - teollisessa muodossa koostuu rikkiä tai polttavia sulfideja poltettaessa (käytetään pääasiassa pyriittiä).
4FeS2 (pyrite) + 11O2 = 2Fe203 (rautaoksidi) + 8S02 (rikkidioksidi).
Laboratoriossa olosuhteet voivat olla rikkidioksidiSe saadaan voimakkaiden happojen vaikutuksesta hydrosulfiteilla ja sulfiiteilla. Samalla tuloksena oleva rikkidioksidi hajoaa välittömästi veteen ja rikkidioksidiin. Esimerkiksi:
Na2S03 (natriumsulfiitti) + H2S04 (rikkihappo) = Na2S04 (natriumsulfaatti) + H2S03 (rikkihappo).
H2SO3 (rikkihappo) = H20 (vesi) + SO2 (rikkidioksidi).
Kolmas menetelmä rikkihapon anhydridin tuottamiseksion väkevän rikkihapon vaikutus kuumentamiseen matala-aktiivisilla metalleilla. Esimerkiksi: Cu (kupari) + 2H2SO4 (rikkihappo) = CuSO 4 (kuparisulfaatti) + SO2 (rikkidioksidi) + 2H2O (vesi).
Rikkidioksidin kemialliset ominaisuudet
Rikkidioksidin kaava on SO3. Tämä aine tarkoittaa happamia oksideja.
1. Rikkidioksidi liukenee veteen rikkihapon muodostumisen myötä. Normaaliolosuhteissa tämä reaktio on palautuva.
SO2 (rikkidioksidi) + H20 (vesi) = H2S03 (rikkihappo).
2. Alkaloilla rikkidioksidi muodostaa sulfiitteja. Esimerkiksi: 2NaOH (natriumhydroksidi) + SO2 (savukaasu) = Na2S03 (natriumsulfiitti) + H20 (vesi).
3. Rikkidioksidin kemiallinen aktiivisuus on melko korkea. Rikkihapon anhydridin pelkistysominaisuudet ovat voimakkaimpia. Tällaisissa reaktioissa rikin hapettumisaste kasvaa. Esimerkiksi: 1) SO2 (rikkidioksidi) + Br2: ta (bromi) + 2H2O (vesi) = H2SO4 (rikkihappo) + 2HBr (vety bromidi); 2) 2SO2 (rikkidioksidi) + 02 (happi) = 2S03 (sulfiitti); 3) 5SO2 (rikkidioksidi) + 2KMnO4 (kaliumpermanganaatti) + 2H2O (vesi) = 2H2SO4 (rikkihappo) + 2MnSO4 (mangaanisulfaatti) + K2SO4 (kaliumsulfaattia).
Jälkimmäinen reaktio on esimerkki kvalitatiivisesta reaktiosta SO2: een ja S03: een. Värin värin liuos on värjäytynyt).
4. Voimakkaiden pelkistävien aineiden läsnä ollessa rikkihappoanhydridillä voi olla hapettavat ominaisuudet. Esimerkiksi, jotta saadaan metallurgisen teollisuuden rikki savukaasuista käyttäen sekoittamisen rikkidioksidin kanssa hiilimonoksidin (CO): SO2 (rikkidioksidi) + 2CO (hiilimonoksidi) = 2CO2 (hiilidioksidi) + S (rikki).
Myös hapettava Tämän aineen ominaisuudet saamiseksi käytetään fosfornovaristoy ksiloty: PH3 (fosfiini) + SO2 (rikkidioksidi) = H3PO2 (fosfornovaristaya happo) + S (rikki).
Jos käytetään rikkidioksidia
Pohjimmiltaan tuotetaan rikkidioksidiarikkihappo. Sitä käytetään myös säilöntäaineena (E-220) vähän alkoholijuomien valmistuksessa (viini ja muut keskiluokan hintatasot). Tämän kaasun ominaisuuden takia tapetaan erilaisia mikro-organismeja, ne kaasuttavat varastotiloja ja kasvismyymälöitä. Lisäksi rikkioksidia käytetään villan, silkin ja oljen valkaisuun (ne aineet, joita ei voida valkaista kloorilla). Laboratoriossa rikkidioksidia käytetään liuottimena ja erilaisten rikkihapon suolojen tuottamiseksi.
Fysiologiset vaikutukset
Rikkidioksidilla on voimakas myrkyllisyysominaisuudet. Myrkytyksen oireet - yskä, vuotava nenä, äänensävyisyys, eräänlainen maku suussa, voimakas hikoilu kurkussa. Kun rikkidioksidia hengitetään suurilla pitoisuuksilla, on vaikea niellä ja kuristaa, puhehäiriö, pahoinvointi ja oksentelu, mahdollisesti akuutin keuhkoödeeman kehittyminen.
Rikkidioksidin MPC:
- sisätiloissa - 10 mg / m³;
- Keskimääräinen päivittäinen maksimi-aika ilmakehässä on 0,05 mg / m³.
Herkkyys rikkidioksidille yksilöissä, kasveissa ja eläimissä on erilainen. Esimerkiksi puiden joukossa kaikkein vakavimmat ovat tammi ja koivu, ja vähiten - kuusi ja mänty.
</ p>
